怎样归类拓展初中化学含杂质的计算题

贵州省都匀市归兰水族乡奉合中心学校 黄朝秀

  【摘 要】 近几年初中化学中考的计算题，虽然难度有所降低，但考查的综合能力还是比较强的，与其所学知识有机地结合起来。对于学生来说失分是比较高，为了让考生在计算题中容易拿到满分，我将含杂质的计算用归类方法帮助学生解题从而拓展他们的思维。
　　【关键词】 化学；归类；计算；杂质   

　　近几年中考试题中出现了大量创新型计算题，常见的有表格数据型、数轴坐标型、图画型、实验型等。因此，在复习过程中，我阅读了近几年中考试题类型的试题，认真分析，了解每类题的命题特点及解题方法，只有这样才能适应新形势下中考对化学计算的考查，做到轻松应考。
　　不管它以何种形式出现，其中都涉及到有关混合物（或杂质）的计算，通常是混合物中只有一种物质会发生反应或是混合物中杂质不参加反应，审题时要认真分析题意，遇到这样类型的计算题时，要沉着冷静，根据题意正确书写化学方程式，怎样将不纯的物质转换为纯净物的质量，再将纯净物的质量带入化学方程式中计算是解决问题的关键。关于混合物中溶质的质量分数计算是初中化学计算的重要内容，也是学生学习的难点。在教学中采取图示的方法对反应前、反应后的物质成分进行标注和区分，将分析问题的思维过程可视化，帮助学生扫除思维障碍，得以解决这类问题的一般思路，促进学生解决此类型题能力的提升，拓展思维能力。结合我的经验教学，我将这类计算归为以下几类：
　　一、涉及有催化剂参与的反应（以文字型）
　　例：实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液（溶质为H2O2），在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气。某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g。请回答：
　　（1）反应后放出氧气的质量是多少？
　　（2）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
　　此题类型涉及文字的分析，做此题关键是对文字的分析、理解。认真阅读题目，理解题意，再对题中给出的数据进行分析，此题中有催化剂参与，抓住催化剂在反应前后质量不变的特点。本题解题的依据是质量守恒定律，即根据反应前物质质量与反应后物质的质量之差，找出解题的关键点。即找出化学方程式中某物质的质量，从而带入化学方程式中计算。
　　解：（1）根据质量守恒定律得：42.5+1-41.9=1.6g
　　（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为X，则
　　2H2O2  MnO2   2H2O +O2 ↑
　　 68   32
　 　X   1.6g
   ■=■
　　X=3.4g
　　3.4/42.5×100%＝8％
　　变式题：在实验室里加热25克混有二氧化锰的氯酸钾固体固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4克。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200克。计算:
　　（1）生成氧气的质量为多少克？
　　（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
　　二、固体样品与溶液的反应（以表格数据型）





　　例：某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数,取来了一些锌粒样品,并取稀硫酸800g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中,进行实验(杂质不与稀硫酸反应),结果如下:
　　求：（1）上表中m的数值是________；
　　（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）？
　　此题类型涉及到表格的分析，做此题关键是对表格的分析、理解。如果是化学反应前后的物质质量的表格分析，解题的依据是质量守恒定律，即根据反应前物质质量与反应后物质的质量之差，找出解题的关键点。如果是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比、分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算）。





















　　三、合金与溶液的反应（以数轴坐标型）
　　例：某同学进行了如下实验：称量黄铜(铜锌合金)样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 
　　⑴黄铜样品中锌的质量？
　　⑵恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
　　此题类型涉及到数轴坐标的分析，做此题关键是对坐标的分析，明确横坐标和纵坐标两个变量，要理解曲线的起点、拐点、终点的含义，还要涉及到倾斜度、高度的含义的理解。根据题意分析得出，铜锌合金中只有锌和稀硫酸反应产生氢气，根据图形中的拐点和终点知道产生的氢气的质量，从而找出解题的关键点，此题迎刃而解。
　　解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。
　　由图可知产生氢气的质量为0.2g









　　变式题：为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：




　　求：（1）生成的氢气的质量为　　g.
　　(2) 生铁样品中铁的质量分数？
　　四、固体混合物与溶液的反应（以实验型）
　　例：请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：






　　（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为     g。
　　（2）计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数？
　　此题类型涉及实验过程及图片的分析，做此题关键是对实验的图片的分析、理解。以图片的形式出现对学生来说理解比较直观，能很好的帮助学生对题目分析、理解。此题给出的数据较多，给学生增加了难度，如何找出纯净物的质量是解题的关键点。此题解题同样是依据是质量守恒定律，即根据反应前物质质量与反应后物质的质量之差，找出解题的关键点。













　　变式题:如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。求







　　（1）反应完成后生成气体的质量为多少？
　　（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数？