【正文】  点渗析法是利用电解原理，通过离子交换膜构建多室，进而达到分离、浓缩、除杂、制备物质的目标。本文通过举例分析相关知识，以期对同学们的复习有所帮助。
　　知识系统梳理
　　1.离子交换膜：
　　（1）中学常见的离子交换膜有三类：阳离子交换膜、阴离子交换膜和质子交换膜。
　　阳离子交换膜又叫阳膜，只允许阳离子透过，阳离子可以由左向右透过，也可以由右向左透过。同理，阴离子交换膜（阴膜）只允许阴离子从左向右（或从右向左）透过；质子交换膜只允许H+从左向右（或从右向左）透过。阳离子交换膜允许H+和其他阳离子透过。但是，质子交换膜不允许其他阳离子透过。
　　（2）选择交换膜主要有两个目的：一是提高所制备产品的纯度；二是避免两极产生的物质之间发生反应。
　　2.离子的定向迁移：
　　（1）在电极反应中，离子迁移的主要目的有三种情况：
　　第1种情况：不生产新物质，维持电解质溶液呈电中性。
　　第2种情况：发生非氧化还原反应，如生成沉淀、气体等的复分解反应。
　　第3种情况：发生氧化反应或还原反应。
　　（2）电解池中电子和离子的移动方向：
　　电解池工作时，在电场力作用下，阳极附近失电子被氧化，从而在外电路中将电子由阳极移到阴极，进而在阴极附近得电子发生还原反应，而在电解质溶液中，阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动从而形成电流。具体图示如下：








　　（3）判断离子迁移方向步骤：
　　第一步，分别写出两极的反应方程式；
　　第二步，判断电极反应中的离子种类及离子量的增多或减少；
　　第三步，无论是阳离子还是阴离子，在哪一极反应就向该极迁移。如果离子在两极参与反应，例如：将亚硝酸铁溶液与稀盐酸的反应构成原电池，NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；Fe2+向负极迁移，发生的反应为3Fe2+-3e-=3Fe3+。
　　（4）常见的电池反应、电解反应中，离子迁移方向的规律：
　　①在原电池中：发生还原反应的阳离子（如Fe3+、Cu2+、H+）向正极迁移（在正极上发生还原反应）；发生氧化反应的阳离子（如Fe2+、Sn2+）向负极迁移；发生还原反应的阴离子（如NO3-、Fe42-、MnO4-）向正极迁移；发生氧化反应的阴离子（S2-、I-）向负极迁移。
　　②在电解池中：发生氧化反应的阳离子向阳极迁移，如Fe2+Pb2+、Mn2+；发生还原反应的阳离子向阴极迁移，如Fe3+，Cu2+；发生氧化反应的阴离子向阳极迁移，如MnO42-、OH-、S2-、I-、Br-、Cl-；发生还原反应的阴离子向阴极迁移，如NO3-。
　　③仅为了维持电荷守恒，不发生反应的离子遵循“相反电荷相互吸引”的规律；如果离子不参与反应，阳离子向正极（原电池）或阴极（电解池）迁移，阴离子向负极（原电池）或阳极（电解池）迁移。
　　④离子迁移数量的判断：离子迁移数量由两极产生的正电荷数和负电荷数决定。在电解池中，若阳极上发生氧化反应增加了N个正电荷，则阴极上必然同时发生还原反应且减少N个正电荷；为了维持电荷平衡，阳极区向阴极区迁移N个正电荷（阳离子），或阴极区由阳极区移入N个负电荷（阴离子），阴、阳离子所带的电荷数决定了迁移的离子的物质量。同理，在原电池放电过程中，负极区增加N个正电荷，正极区同时减少N个正电荷，或负极区减少N个负电荷，同时正极区增加N个负电荷。不论是电解池还是原电池，都由一极区向另一极区迁移N个电荷维持电解质溶液的电中性。